Monossido di piombo
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| Monossido di piombo | |
|---|---|
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| Nome IUPAC | |
| Ossido di piombo(II) | |
| Nomi alternativi | |
| Litargirio | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | PbO |
| Massa molecolare (u) | 223,19 |
| Aspetto | solido giallo |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 215-267-0 |
| PubChem | 14827 |
| SMILES | O=[Pb] |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 9,6 (20 °C) |
| Solubilità in acqua | (20 °C) insolubile |
| Temperatura di fusione | 890 °C (1.163 K) |
| Temperatura di ebollizione | 1.470 °C (1.743 K) |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
  
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| pericolo | |
| Frasi H | 302+332 - 351 - 360Df - 362 - 372 - 410 |
| Consigli P | 201 - 260 - 263 - 280 - 301+312+330 - 308+313 [1] |
L'ossido di piombo (o litargirio) è l'ossido del piombo(II).
Caratteristiche[modifica | modifica wikitesto]
A temperatura ambiente si presenta come un solido giallo inodore. È un composto tossico per la riproduzione, nocivo, pericoloso per l'ambiente. Mischiato con l'acqua si può ottenere Idrossido di piombo(II), sostanza molto nociva.
Sintesi[modifica | modifica wikitesto]
In laboratorio, l'ossido di piombo viene prodotto per riscaldamento ad alte temperature (T≈700 °C) del nitrato di piombo in un crogiolo metallico, dato che l'ossido di piombo intacca il vetro o la porcellana.[2]
Usi[modifica | modifica wikitesto]
È usato anche come pigmento pittorico sia sintetico che naturale fin dai tempi degli Egizi.
Note[modifica | modifica wikitesto]
- ^ scheda del composto su IFA-GESTIS
- ^ Sintesi del litargirio su Mittex Forum
Voci correlate[modifica | modifica wikitesto]
Altri progetti[modifica | modifica wikitesto]
Wikimedia Commons contiene immagini o altri file su Monossido di piombo
Collegamenti esterni[modifica | modifica wikitesto]
- (EN) massicot / lead(II) oxide, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.
