Monossido di manganese

Monossido di manganese
Nome IUPAC
	monossido di manganese
Nomi alternativi
	ossido manganoso
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	MnO
Massa molecolare (u)	70,9374
Aspetto	polvere o cristalli verdi
Numero CAS	1344-43-0
Numero EINECS	215-695-8
PubChem	14940
SMILES	O=[Mn]
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)	5,43
Solubilità in acqua	insolubile
Temperatura di fusione	1945 °C
Indicazioni di sicurezza
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Il monossido di manganese è un composto avente formula chimica MnO,^[1] in cui il manganese presenta numero di ossidazione +2. Si trova in natura nel minerale manganosite.

Preparazione[modifica | modifica wikitesto]

Il monossido di manganese può essere preparato in laboratorio per riduzione di altri ossidi con idrogeno,^[2] ad esempio:

${\ce {MnO2\,+\,H2\to MnO\,+\,H2O}}$

Dal punto di vista industriale viene preparato per riduzione del diossido di manganese (MnO₂) con idrogeno, monossido di carbonio (CO) o metano (CH₄):^[1]

${\ce {MnO2\,+\,CO\to MnO\,+\,CO2}}$

Può essere inoltre preparato attraverso il riscaldamento del carbonato di manganese (MnCO₃):^[3]

${\ce {MnCO3\to MnO\,+\,CO2}}$

Tale processo di calcinazione viene sviluppato in assenza di aria per prevenire la formazione di ossido manganico (Mn₂O₃).

Il monossido di manganese viene utilizzato in miscela con il solfato di manganese come fertilizzante e additivo alimentare. Per tale scopo si consumano ogni anno migliaia di tonnellate di MnO.^[1]

Viene inoltre utilizzato come catalizzatore nei processi di produzione di alcol allilico, materiali ceramici, vernici e vetri colorati.

^ ^a ^b ^c (EN) Arno H. Reidies, Manganese Compounds, in Ullmann's Encyclopedia of Chemical Technology, Weinheim, Wiley-VCH, 2007, DOI:10.1002/14356007.a16_123.
^ (EN) Greenwood, Norman N. e Earnshaw, Alan, Chemistry of the Elements, 2ª ed., Butterworth–Heinemann, 1997, ISBN 0080379419.
^ (EN) W.H. McCarroll, Oxides- solid state chemistry, in Encyclopedia of Inorganic chemistry, John Wiley & Sons, 1994, ISBN 0-471-93620-0.