Pentacloruro di antimonio

Pentacloruro di antimonio
Nome IUPAC
Pentacloruro di antimonio
Nomi alternativi
Cloruro di antimonio(V)
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	SbCl5
Massa molecolare (u)	299,02
Aspetto	liquido fumante incolore o giallastro
Numero CAS	7647-18-9
Numero EINECS	231-601-8
PubChem	24294
SMILES	Cl[Sb](Cl)(Cl)(Cl)Cl e [Cl-].[Cl-].[Cl-].[Cl-].[Cl-].[Sb+5]
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)	2,336
Indice di rifrazione	1,59255
Solubilità in acqua	reazione violenta
Temperatura di fusione	2,8 °C (276 K)
Temperatura di ebollizione	140 °C (413 K) dec
Proprietà tossicologiche
DL50 (mg/kg)	1115 ratto, orale
Indicazioni di sicurezza
Punto di fiamma	77 °C (350 K)
Simboli di rischio chimico
Frasi R	34-51/53
Frasi S	(1/2)-26-45-61

Il pentacloruro di antimonio è il composto inorganico di formula SbCl₅. In questo composto l'antimonio ha numero di ossidazione +5. In condizioni normali è un liquido incolore fumante, di odore pungente, che reagisce violentemente con l'acqua. È un composto corrosivo, tossico per l'ambiente.

Proprietà fisiche

In condizioni normali il pentacloruro di antimonio puro è un liquido incolore, ma è spesso giallo per la presenza di cloro disciolto. La temperatura di ebollizione è 140 °C, ma già a 70 °C inizia a decomporsi, formando cloro e tricloruro di antimonio.

Struttura

Il pentacloruro di antimonio è un composto molecolare; allo stato liquido consta di molecole con struttura a bipiramide trigonale, con simmetria D_3h, analoga a PF₅. Questa struttura è in accordo con la teoria VSEPR e viene mantenuta anche in fase solida fino a 219 K. Le distanze Sb–Cl assiali risultano di 233 pm e quelle equatoriali di 227 pm (dati a 243 K). Al di sotto di 219 K nel solido si ha una variazione di struttura con formazione di dimeri; il processo è reversibile:

Sintesi

Il pentacloruro di antimonio fu sintetizzato per la prima volta da Heinrich Rose nel 1825. La sintesi si effettua facendo passare cloro gassoso attraverso tricloruro di antimonio allo stato fuso:

${\ce {SbCl3\ +\ Cl2->SbCl5}}$

Reattività

Il pentacloruro di antimonio è un composto stabile, ma si idrolizza rapidamente in presenza di un eccesso di acqua formando pentossido di antimonio e acido cloridrico:

${\ce {2SbCl5 \ + \ 5H2O -> Sb2O5 \ + \ 10HCl}}$

In presenza di quantità controllate di acqua si formano gli idrati ${\ce {SbCl5\cdot H2O}}$ e ${\ce {SbCl5\cdot 4H2O}}$.

Il pentacloruro di antimonio è un acido di Lewis forte e uno dei più energici accettori noti di ioni cloruro; con adatti donatori di Cl^– forma composti ionici inusuali contenenti lo ione esacloroantimoniato, SbCl₆^–:

${\ce {AlCl3\ +\ SbCl5->\ [AlCl2]^{+}[SbCl6]^{-}}}$

${\ce {PCl5\ +\ SbCl5->\ [PCl4]^{+}[SbCl6]^{-}}}$

${\ce {ClNO\ +\ SbCl5->\ [NO]^{+}[SbCl6]^{-}}}$

Come acido di Lewis, il pentacloruro di antimonio può formare un gran numero di addotti, come ad esempio:

1. ${\ce {S8O\cdot SbCl5}}$
2. ${\ce {SeO3\cdot SbCl5}}$
3. ${\ce {SbCl5\cdot ICl3}}$
4. ${\ce {SbCl5\cdot OPCl3}}$.

Usi

Il pentacloruro di antimonio è usato come catalizzatore di polimerizzazione e per la clorazione di composti organici.

Sicurezza

Il pentacloruro di antimonio è un composto corrosivo e tossico per l'ambiente. Provoca ustioni alla pelle, agli occhi, e a tutte le mucose. Non ci sono dati sulle eventuali proprietà cancerogene.

Bibliografia

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Collegamenti esterni

• (EN) Alfa Aesar, Scheda di sicurezza di SbCl₅ (PDF), su alfa.com:. URL consultato il 21 giugno 2011.