Nitruro di vanadio
| Nitruro di vanadio | |
|---|---|
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| Nome IUPAC | |
| Nitruro di vanadio(III) | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | VN |
| Massa molecolare (u) | 64,95 |
| Aspetto | solido grigio-bruno |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 246-382-4 |
| PubChem | 90570 |
| SMILES | N#[V] |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 6,13[1] |
| Solubilità in acqua | insolubile |
| Temperatura di fusione | 2350 °C[2] |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
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| attenzione | |
| Frasi H | H302+H312+H332 |
| Consigli P | 280 |
Il nitruro di vanadio o nitruro di vanadio(III) è il composto inorganico binario tra vanadio e azoto, con formula VN. In condizioni normali è un solido grigio-bruno.[2]
Sintesi[modifica | modifica wikitesto]
VN può essere preparato per azione dell'azoto su una miscela di V2O3 e carbone a 1250 °C, o per reazione di vanadio metallico con azoto o ammoniaca a 900-1300 °C:[3]
- 2V + N2 → 2VN
- 2V + 2NH3 → 2VN + 3H2
VN si forma anche durante la nitrurazione dell'acciaio e ne aumenta la resistenza all'usura.[4]
Proprietà[modifica | modifica wikitesto]
VN è un composto non stechiometrico, con un campo di omogeneità VN1,0–VN0,7. La struttura cristallina è tipo cloruro di sodio. Esiste anche un'altra fase V2N con campo di omogeneità VN0,5–VN0,37.[3]
VN, VC e VO hanno strutture analoghe e gli atomi di azoto, carbonio e ossigeno possono scambiarsi formando cristalli misti. VN forma soluzioni solide con TiN e NbN, e con TiC, NbC e TaC.[5]
Reattività[modifica | modifica wikitesto]
Come la maggior parte dei nitruri metallici, anche VN è piuttosto inerte,[6] ma reagisce con alcali formando ammoniaca, ed è attaccato da acidi forti producendo azoto e idrogeno.[3]
Tossicità / Indicazioni di sicurezza[modifica | modifica wikitesto]
Il composto risulta nocivo per ingestione, inalazione o contatto cutaneo. Non ci sono evidenze di effetti cancerogeni. Non sono disponibili dati su effetti ambientali.[1]
Note[modifica | modifica wikitesto]
Bibliografia[modifica | modifica wikitesto]
- (EN) G. Bauer, V. Güther, H. Hess, A. Otto, O. Roidl, H. Roller e S. Sattelberger, Vanadium and vanadium compounds, in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, 2002, DOI:10.1002/14356007.a27_367.
- (EN) N. N. Greenwood e A. Earnshaw, Chemistry of the elements, 2ª ed., Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997, ISBN 0-7506-3365-4.
- R. M. Muñoz Riofano, L. C. Casteletti e P. A. P. Nascente, Study of the wear behavior of ion nitrided steels with different vanadium contents, in Surface and Coatings Technology, vol. 200, n. 20-21, 2006, pp. 6101-6110, DOI:10.1016/j.surfcoat.2005.09.026.
- (EN) H. O. Pierson, Handbook of Refractory Carbides & Nitrides, Westwood, Noyes, 1996, ISBN 0-8155-1392-5.
- (EN) R. L. Richards, Vanadium: Inorganic & Coordination Chemistry, in Encyclopedia of Inorganic Chemistry, 2ª ed., John Wiley & Sons, 2006, DOI:10.1002/0470862106.ia253, ISBN 978-0-470-86210-0.
- Sigma-Aldrich, Vanadium nitride, su sigmaaldrich.com. URL consultato il 16 aprile 2014.
