Discussione:Legame covalente
 |
La modifica 14276868 della voce Legame covalente, datata 21 febbraio 2008, proviene dalla pagina Covalente polare a seguito di un'unione. Per risalire agli autori originari consulta la cronologia della pagina. Se la voce di origine fosse stata cancellata, per favore richiedi a un amministratore di riportarne manualmente la cronologia qui sotto, se non fosse già stato fatto. |
| Legame covalente | |
|---|---|
| Argomento di scuola secondaria di II grado | |
| Materie | |
| Dettagli | |
| Dimensione della voce | 8 811 byte |
| Progetto Wikipedia e scuola italiana | |
Legame dativo[modifica wikitesto]
DIREI CHE SI POTREBBERO SPENDERE 2 PAROLE SUL LEGAME COVALENTE DATIVO
- Mi pare si spendano più di due parole nella voce correlata Legame di coordinazione--Cisco79 14:12, 31 ott 2007 (CET)
Differenza di elettronegatività[modifica wikitesto]
Penso ci sia un errore, la differenza di elettronegatività dev'essere inferiore a 1,9. Qualcuno può confermare?
- Posso confermare io. In tutti i miei libri di chimica c'è scritto che per avere un legame polare l'elettronegatività deve essere almeno 1,7. --Giovide (msg) 15:15, 7 dic 2009 (CET)
- Confermo anch'io, e correggo ;) --PieroSpeleo (msg) 13:45, 9 feb 2014 (CET)
Newton e Coulomb[modifica wikitesto]
Se fosse giusto quello che c'e' indicato sul legame convalente tra atomi Niwton e coulom si sarebbero sbagliati sulle leggi fisiche che regolano gli atomi
- Vuoi dire che ci sono errori nella voce o stai semplicemente constatando che per gli atomi la forza di gravità (legge di Newton) e la forza elettrostatica (Legge di Coulomb) sono trascurabili rispetto alla forza di legame? --Aushulz (msg) 00:27, 13 nov 2010 (CET)
Misura della covalenza tramite il contributo atomico della densità degli stati[modifica wikitesto]
Vorrei aggiungere una parte relativa alla misura della covalenza di un legame tramite il contributo atomico alla densità degli stati. In particolare, vorrei aggiungere la traduzione in italiano della sezione "Covalency from atomic contribution to the electronic density of states" della pagina di wikipedia "Covalent bond". --Antoniocammarata (msg) 23:56, 21 apr 2016 (CEST)
Modifica anteprima pagina[modifica wikitesto]
Ho notato che nel'anteprima della pagina che viene mostrata ricercando "legame covalente" nel browser Safari compare la scritta: "really niggah". Non sapendo come modificarla chiedo che qualcuno lo faccia Filippo Zarantonello (msg) 08:04, 31 ott 2016 (CET)
- Svuota la cache, è un vandalismo di due settimane fa. --Buggia 15:30, 31 ott 2016 (CET)
Collegamenti esterni modificati[modifica wikitesto]
Gentili utenti,
ho appena modificato 1 collegamento esterno sulla pagina Legame covalente. Per cortesia controllate la mia modifica. Se avete qualche domanda o se fosse necessario far sì che il bot ignori i link o l'intera pagina, date un'occhiata a queste FAQ. Ho effettuato le seguenti modifiche:
- Aggiunta del link all'archivio https://web.archive.org/web/20071001004952/http://www.sciencemag.org/cgi/data/1116789/DC1/1 per https://www.sciencemag.org/cgi/data/1116789/DC1/1
Fate riferimento alle FAQ per informazioni su come correggere gli errori del bot.
Saluti.—InternetArchiveBot (Segnala un errore) 13:14, 8 set 2019 (CEST)
Incipit[modifica wikitesto]
"In chimica, un legame covalente è un legame chimico in cui due atomi mettono in comune delle coppie di elettroni."
No, in un legame covalente semplice ognuno dei due atomi mette in comune un (1) elettrone, non due o più coppie di elettroni. Sarebbe forse sufficiente dire: ... due atomi mettono in comune, ciascuno, un propio elettrone spaiato a formare una coppia condivisa tra i due atomi. Poi ci sono anche legami doppi e tripli, etc.--93.150.81.181 (msg) 09:09, 4 gen 2022 (CET)Patrizio
Incipit / 2[modifica wikitesto]
"Ciò avviene perché gli atomi tendono al minor dispendio energetico possibile ottenibile con la stabilità della loro configurazione elettronica (ad esempio l'ottetto)."
Questo vale per qualsiasi tipo di legame che si formi spontaneamente, non è caratteristico di un legame covalente e non costituisce un discrimine tra un legame covalente e uno ionico, ad esempio. Patrizio --93.150.83.188 (msg) 12:07, 2 set 2022 (CEST)
Incipit / 3[modifica wikitesto]
"Gli orbitali atomici contenenti gli elettroni spaiati si sovrappongono in orbitali molecolari, dando luogo ad una molecola."
Nella molecola tutti gli orbitali atomici hanno interagito e formato altrettanti orbitali molecolari. Patrizio --93.150.83.188 (msg) 12:09, 2 set 2022 (CEST)
Sezione "Valenza dei legami covalenti"[modifica wikitesto]
Valenza?? No valenza, molteplicità. La valenza è una proprietà di un atomo in una molecola, non è una proprietà dei legami, covalenti o ionici che siano. Patrizio --93.150.83.188 (msg) 12:25, 2 set 2022 (CEST)
Tipologia di legami covalenti[modifica wikitesto]
"Se avviene tra atomi con differenza di elettronegatività compreso tra zero e 0,4 è detto covalente omopolare o apolare. "
Dire questo si chiama abuso di linguaggio. Se c'è un dipolo, il legame è polare (poi si può specificare se poco o tanto): non è difficile, il difficile è negarlo, come si fa qui a parole. Patrizio --93.150.83.188 (msg) 12:30, 2 set 2022 (CEST)