Discussione:Idrogenazione

Componenti della reazione

"Ad esempio, per la reazione di idrogenazione dell'etilene (C₂H₄ + H₂ → C₂H₆), il fattore entropico leggermente sfavorevole (Δ_rSº = –120,9 J·K⁻¹·mol⁻¹) è compensato dal fattore entalpico decisamente favorevole (Δ_rHº = –136,95 kJ·mol⁻¹)."

Non si può confrontare entropia ed entalpia, hanno unità di misura diverse. E' il prodotto TS che può essere confrontato. Altra cosa: gli addendi in una somma o somma algebrica (come in G =H - TS) si chiamano 'termini', non 'fattori'; H e TS sono 2 termini della somma. I fattori sono quelli che stanno a moltiplicare (in TS T ed S sono fattori, TS è un prodotto di 2 fattori). Quindi, si dovrebbe dire termine entalpico, ad esempio, non fattore entalpico. Patrizio --93.150.81.181 (msg) 16:13, 8 feb 2022 (CET)

Ho cambiato "fattore" con "termine". Non mi sembra che siano confrontate direttamente entropia ed entalpia, comunque ho esplicitato meglio la relazione nell'equazione successiva. Ciao, --Albris (msg) 17:05, 8 feb 2022 (CET)

@Albris Il calcolo finale va benissimo, ma credo che in linguaggio termodinamico il 'termine entropico' sia TΔS (energia legata, non sfruttabile come lavoro), non ΔS, che non ha unità di energia, e perciò quest'ultimo non si può confrontare con ΔH; per farlo correttamente occorre moltiplicare prima -120,9 per 298,15 (e dividere per 1000), dando come risultato: TΔS° = - 36,05 kJ/mol e ora si può sommare e si ottiene il tuo risultato. Patrizio --93.150.81.181 (msg) 17:58, 8 feb 2022 (CET)

Eliminato problema di terminologia. --Albris (msg) 21:57, 8 feb 2022 (CET)

Incipit

"Quando la reazione avviene con rottura del legame durante l'addizione di idrogeno si parla di idrogenolisi;"

L'idrogenazione, di norma, rompe un legame π, l'idrogenolisi un legame σ. Patrizio --93.150.81.188 (msg) 03:03, 1 dic 2022 (CET)